Какое количество вещества железа восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой

Какое количество вещества железа восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой

  • Mg+H2SO4=MgSO4+H2

    n(H2SO4)=m/M=29.4г/98г/моль=0.3моль

    n(H2)=0.3моль*1моль/1моль=0.3моль

    Из FeO:

    FeO+H2=Fe+H2O

    n(Fe)=0.3моль*1моль/1моль=0.3моль

    Из Fe2O3:

    Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

    n(Fe)=0.3моль*2моль/3моль=0.2моль

    Из Fe3O4:

    Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

    n(Fe)=0.3моль*3моль/4моль=0.225моль

  • Mg + HSO = MgSO + H

    m(HSO) = 29.4 г

    n(HSO) = 29.4 / 98 = 0.3 моль

    => n(H) = 0.3 моль (т.к. коэффициенты одинаковы)

    => m(H) = 0.3 *2 = 0.6 г

    FeO + 3H = 2Fe + 3HO

    n(H) : n(Fe) = 3:2

    => n(Fe) = 0.2 моль